16.下列描述的過(guò)程中的能量變化與如圖一致的是( 。
A.反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大B.H-H鍵斷裂
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

分析 圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能小,斷鍵需要吸收熱量,常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng),金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等,其△H<0.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等,據(jù)此判斷.

解答 解:A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能小,故A錯(cuò)誤;
B、H-H鍵斷裂需要吸收熱量,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),應(yīng)熟記以下反應(yīng):常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng),金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等,其△H<0.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各項(xiàng)敘述正確的是(  )
A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的
B.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某主族元素的電離能(單位:kJ•mol-1)如下表,此元素位于元素周期表的族數(shù)是(  )
I1I2I3I4I5I6I7
1011.819072914.14963.66273.92126725431
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.如圖是某有機(jī)物的質(zhì)譜圖,其相對(duì)分子質(zhì)量為( 。
A.74B.31C.59D.45

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.甲乙兩種非金屬,能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( 。
①甲比乙容易與H2化合;②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低.
A.①②③B.只有⑤C.①②③④⑤D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.以鈷酸鋰(LiCoO2)為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源,工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②LiCO3在不同溫度下的溶解度如下表:回答下列問(wèn)題:
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
 
1.3291.1810.8660.728
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4,控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(4)洗滌所得Li2O3沉淀要使用熱水(選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗;
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí),LiCl有少量水解生成LiOH,受熱分解生成Li2O,電解時(shí)產(chǎn)生O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
B.H2O(g)→H2O(l)的過(guò)程放出大量的熱,所以該過(guò)程是化學(xué)變化
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.1 mol/L的稀H2SO4溶液與1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)所放出的熱量就是該反應(yīng)的中和熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.按所示格式填寫(xiě)下表:
原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期
81s22s22p42s22p4第二周期ⅥA
241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期ⅥB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞a,將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中,燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液,加熱燒瓶,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.
寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開(kāi)活塞a之前Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;   
打開(kāi)活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;
(2)另一組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出如圖2的裝置進(jìn)行銅與濃H2SO4反應(yīng)并檢驗(yàn)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì),試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止,裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染(只要求寫(xiě)出一條即可),實(shí)驗(yàn)完成后,應(yīng)如何操作才不會(huì)造成S02的污染先通入足量的空氣,排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置;
(3)假定從氣球中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氧氣時(shí),銅片完全溶解且無(wú)氧氣逸出,生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收,則生成的Na2SO3的質(zhì)量為25.2g.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案