Question

19．X、Y兩種元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol電子．若XY₂為共價化合物，則其化學(xué)式為CS₂或BeC1₂，結(jié)構(gòu)式為S=C=S、Cl-Be-Cl，共價鍵的極性為極性共價鍵，鍵角為180°．

Answer 1

分析 由化學(xué)式XY₂可大致判定兩元素為IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具體為：BeCl₂、CaF₂、CS₂，離子化合物為CaF₂，共價化合物為CS₂或BeC1₂，以此解答該題．

解答 解：由化學(xué)式XY₂可大致判定兩元素為IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具體為：BeCl₂、CaF₂、CS₂，共價化合物為CS₂或BeC1₂，CS₂或BeC1₂的結(jié)構(gòu)式分別為S=C=S、Cl-Be-Cl，為直線形分子，鍵角為180°，都為極性共價鍵，
故答案為：CS₂或BeC1₂；S=C=S、Cl-Be-Cl；極性共價鍵；180°．

點評 本題綜合考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及共價鍵知識，為高頻考點，主要把握常見元素的化合價以及結(jié)構(gòu)特點，難度不大．