Question

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的依次為①＞②＞③（填寫數(shù)字編號(hào)，下同）
（2）的沸點(diǎn)比高，原因是對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)樗�分子中兩個(gè)孤電子對(duì)排斥力大于水合氫離子中孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的排斥力．
（4）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（2）分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低；
（3）水合氫離子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷O原子雜化方式；孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和共用電子對(duì)之間的排斥力；
（4）亞硫酸根離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷亞硫酸根離子結(jié)構(gòu)及S原子雜化方式；
（5）該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子個(gè)數(shù)是2，據(jù)此判斷化學(xué)式．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，
故答案為：對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；
（3）水合氫離子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，O原子雜化方式為sp³；孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和共用電子對(duì)之間的排斥力，水合氫離子中只有一對(duì)孤電子對(duì)、水分子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，水分子中兩個(gè)孤電子對(duì)排斥力大于水合氫離子中孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的排斥力，所以H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，
故答案為：sp³；水分子中兩個(gè)孤電子對(duì)排斥力大于水合氫離子中孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的排斥力；
（4）亞硫酸根離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，亞硫酸根離子中S原子雜化方式為sp³，空間構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（5）該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子個(gè)數(shù)是2，Ni和Te原子個(gè)數(shù)之比為1：2，化學(xué)式為NiTe₂，
故答案為：NiTe₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、氫化物的穩(wěn)定性、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，利用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、非金屬性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法．