Question

6．室溫下，在pH=13的某溶液中，由水電離出的c（OH^-）為（　�。�
①1.0×10^-7mol/L②1.0×10^-6mol/L③1.0×10^-1mol/L④1.0×10^-13mol/L．

• A． ③
• B． ③或④
• C． ①或③
• D． ④

Answer 1

分析 室溫時，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14；室溫下，在pH=13的某溶液顯堿性，此溶液可能是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽溶液，分類討論．

解答 解：室溫下，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，在pH=13的某堿溶液中，溶液中的氫離子只有水電離的，氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-13mol/L，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-13mol/L，故④正確；
若為強堿弱酸鹽溶液，在鹽溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于弱酸根離子的水解，將水電離出的氫離子結合弱酸根離子一部分，故溶液中的氫氧根才能代表水電離出的全部氫氧根離子，故水電離出的c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-13}}$mol/L=1.0×10^-1mol/L，故③正確；
故選B．

點評 本題考查了PH的簡單計算和水的電離氫氧根濃度的計算，應注意的是堿性溶液不一定是堿溶液，還可能是能水解的鹽溶液，題目難度不大．