Question

19．向100mL 2mol•L^-1AlCl₃溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反應后，得7.8gAl（OH）₃沉淀，求NaOH溶液的物質的量濃度可能是多少mol•L^-1？

Answer 1

分析 100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量為0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算NaOH溶液的物質的量的濃度．

解答 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量為0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，則c（NaOH）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，則c（NaOH）=$\frac{0.7mol}{0.2L}$=3.5mol/L，
答：需要加入氫氧化鈉的物質的量難度為1.5mol/L或3.5mol/L．

點評 本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算，注意氫氧化鋁的兩性，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．