9．愛氏試劑（由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%鹽酸、96%乙醇與無水乙醚以體積之比為1：3：1配成的混合溶液）是工商部分用于檢驗豬肉（含N元素）是否變質(zhì)（如圖）的試劑，若觀察到有白煙出現(xiàn)，則說明豬肉已變質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．白煙的成分為NH4Cl
B．可用稀硫酸代替鹽酸
C．腐敗肉樣釋放出的是N2
D．該檢驗可直接將肉樣放入愛氏試劑中

分析 肉類在腐敗變質(zhì)時會產(chǎn)生少量氨氣，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化氨，產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答．

解答 解：A．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化氨，則白煙是NH4Cl，故A正確；
B．硫酸是難揮發(fā)性酸，不能與氨氣在空中相遇產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，故B錯誤；
C．肉類在腐敗變質(zhì)時會產(chǎn)生少量氨氣，故C錯誤；
D．若直接將肉樣放入愛氏試劑中，鹽酸與氨反應(yīng)生成的氯化銨溶于該試劑中，不會產(chǎn)生白煙，達(dá)不到檢驗的目的，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生靈活運用知識解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象，有利于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是（　�。�
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫黃混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的質(zhì)量為100g，試求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色 原溶液一定有Na+，一定無K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
 D 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列無色透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學(xué)變化
C．綠色化學(xué)的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)．某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC（填序號）．
A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為+5價，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多．
（3）有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是四種常．見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物能相互反應(yīng)
C．非金屬性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均為強酸

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