19．X、Y、Z、W是四種常．見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、W的最簡單氫化物能相互反應
C．非金屬性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均為強酸

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：A．Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯誤；
B．、W的最簡單氫化物分別為氨氣、氯化氫，能相互反應生成氯化銨，故B正確；
C．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性O＞N，故C錯誤；
D．如不是最高價氧化物的水化物，如HClO，則為弱酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．愛氏試劑（由質(zhì)量分數(shù)為25%鹽酸、96%乙醇與無水乙醚以體積之比為1：3：1配成的混合溶液）是工商部分用于檢驗豬肉（含N元素）是否變質(zhì)（如圖）的試劑，若觀察到有白煙出現(xiàn)，則說明豬肉已變質(zhì)．下列有關說法正確的是（　　）
A．白煙的成分為NH4Cl
B．可用稀硫酸代替鹽酸
C．腐敗肉樣釋放出的是N2
D．該檢驗可直接將肉樣放入愛氏試劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某含硅物質(zhì)常用做實驗室和袋裝食品的干燥劑，也可用做催化劑的載體，該物質(zhì)是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅膠D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于電解精煉銅（粗銅中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量雜質(zhì)），下列說法中正確的是（　�。�
A．用純銅作陽極、粗銅作陰極
B．電解液的成分保持不變
C．屯解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等
D．陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會發(fā)展有密切關系．下列的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標）．
①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實線對應的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應的平衡常數(shù)為K1，則K和K1 的大小關系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極電極反應為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．應用化學反應原理知識解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出250kJ熱量，其反應的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號）．

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