9．下列反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量后仍能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)B．C6H5ONa溶液與CO2反應(yīng)
C．NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)D．Fe與稀硝酸反應(yīng)

分析 A．硫酸氫鈉過量與不足時(shí)，反應(yīng)的離子方程式不同；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．二氧化碳過量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳步驟時(shí)生成碳酸鈉；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)鐵過量或不足時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物不同．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)硫酸氫鈉不足時(shí)，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫，其反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；當(dāng)硫酸氫鈉過量時(shí)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，改變反應(yīng)物的量后離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B正確；
C．當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-，反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳的過量情況有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，若鐵不足時(shí)生成硝酸鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，鐵的過量情況影響反應(yīng)產(chǎn)物及離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)物過量情況對生成產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
冋答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）．
a． 48b． 58c． 76   d．122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性
B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，可在CO2中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性；
（4）50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.3mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個(gè)峰
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內(nèi)補(bǔ)充有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如圖1：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號(hào)）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如圖2：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：3.8≤pH＜8.3．
③棄渣B可能含有的物質(zhì)為NiS、CoS．
④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與R的核電荷數(shù)相差24

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同步練習(xí)冊答案