19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與R的核電荷數(shù)相差24

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．AlCl3溶液顯酸性；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；
B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯(cuò)誤，
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量后仍能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)B．C6H5ONa溶液與CO2反應(yīng)
C．NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)D．Fe與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．是一種醫(yī)藥中間體．常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③D→E的反應(yīng)方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列關(guān)于G的說法錯(cuò)誤的是c
a．能與溴水反應(yīng)                      b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C9H6O3
寫出以和乙醇為原料，制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)：RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香．由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有5種峰；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）B中含有的官能團(tuán)是、（寫結(jié)構(gòu)式）；檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是配制銀氨溶液，取少量B加入新配制的銀氨溶液中，然后水浴加熱
（3）寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體有多種，寫出其中2種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黃色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
請按要求回答下列問題：
（1）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的表面積，提高反應(yīng)速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進(jìn)行，適合此實(shí)驗(yàn)的坩堝種類是（填選項(xiàng)字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時(shí)有紅褐色沉淀生成，請用離子方程式表示此現(xiàn)象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO2調(diào)節(jié)pH，濾渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）從濾液2獲得b g K2Cr2O7晶體時(shí)，步驟Ⅳ需歷經(jīng)如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）濃度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．
②此過程中能除去NaCl雜質(zhì)的依據(jù)是K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻時(shí)，結(jié)晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假設(shè)a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉(zhuǎn)化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{168}$mo．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）13種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CO2和NH3是工業(yè)上制備尿酸的重要原料，液態(tài)氨發(fā)生自偶電離：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方體構(gòu)型是正四面體，NH2-的VSEPR模型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝蟹椒ǹ尚械氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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