Question

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=13的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
• C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-
• D、加入鎂條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、pH=13的溶液為堿性溶液，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應；
B、使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有較強的氧化性；
C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液為酸性或者堿性溶液；
D、加入鎂條有氫氣放出的溶液為酸性溶液．

解答： 解：A、pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有強氧化性，能夠將硫離子氧化，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，銨離子能夠與氫氧根離子反應、硝酸根離子在酸性條件下具有較強氧化性，不會生成氫氣，故C錯誤；
D、該溶液為酸性溶液，Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．