下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡；
C、二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D、鐵硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
解答： 解：A、將金屬鈉加入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、大理石與醋酸反應(yīng)，醋酸是弱酸存在電離平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng) 的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正確；
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，銅離子的氧化性弱只能只能氧化鐵為亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應(yīng)實質(zhì)，電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式（或離子方程式）表示正確的是（　　）
A、暴露在空氣中，淡黃色Na2O2變成白色固體：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、降溫至-15℃時，紅棕色NO2變成無色液體：2NO2?N2O4
C、向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag++S2-═Ag2S↓
D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀察到有色沉淀生成：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項中的離子組，在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）
選項 溶液 離子組
A 與Al反應(yīng)放出H2 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B 使KSCN溶液顯紅色 NH4+ H+、I- SO42-
C 常溫下 c （H+）/c（OH-）=Kw Na+、K+、S2-、SO32-
D 純堿溶液 Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.5molO2
B、56gN2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2
D、3.01×1023個硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中
 
（填化學(xué)符號，下同）是還原劑，
 
元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-
D、加入鎂條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
B、乙醛
C、乙酸
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
 
（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)．現(xiàn)有兩個圖象分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時改變的條件是
 
（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
 

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