1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成
D．${\;}_{17}^{35}Cl$與${\;}_{17}^{37}Cl$得電子能力相同

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar、K+；
C．氕不含中子；
D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸，則不一定，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar、K+，但互為同位素原子時(shí)化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C．1H中不含中子，故C錯(cuò)誤；
D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用、原子構(gòu)成等，B、C選項(xiàng)中注意利用列舉反例法解答，A為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相同、密度相等的CO和N2OD．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬和酸B．鹽和堿C．鹽和酸D．酸和堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點(diǎn)：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應(yīng)開始至2min末，A的平均反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質(zhì)可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g；
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列途徑不能得到晶體的是（　�。�
A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C．氣態(tài)物質(zhì)凝華D．溶質(zhì)從溶液中析出

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