6．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因為水中含有氫鍵
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

分析 A．互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像；
B．不同類型的晶體的熔點大小為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學(xué)鍵會斷裂．

解答 解：A．互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故A正確；
B．不同類型的晶體的熔點大小為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點為：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正確；
C．H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學(xué)鍵會斷裂，如氯化鈉溶于水時離子鍵會斷裂，但是沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目涉及分子互為鏡像、不同晶體熔點的比較、共價鍵與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、氫鍵和化學(xué)鍵，題目考查的知識點較多，注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）B．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
C．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（　�。�
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成
D．${\;}_{17}^{35}Cl$與${\;}_{17}^{37}Cl$得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化
C．兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

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