13．在密閉容器中發(fā)生反映X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．X為0.2 mol•L-1
B．Y為0.1 mol•L-1
C．Z為0.4 mol•L-1
D．Z為0.1 mol•L-1時，Y為0.15 mol•L-1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
                        X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1         0.3            0.2
變化（mol/L）：0.1        0.3            0.2
平衡（mol/L）：0           0              0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
                          X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1              0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1             0.3          0.2
平衡（mol/L）：0.2             0.6          0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH4和CH3CH3是同分異構(gòu)體
C．組成為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關(guān)信息為
物質(zhì)
項目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔轉(zhuǎn)化率 90%乙烯轉(zhuǎn)化率 80%
反應(yīng)速率較  慢較 快
原料來源生產(chǎn)工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分數(shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量為2.25（精確到0.01）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
B．甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O
（2）由苯制備溴苯
（3）由苯制備環(huán)己烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：在25時H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的 0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中第 m 號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m
B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為（ n-m ）個，核外電子數(shù)肯定為n個
C．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12
D．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B．同系物間具有相似的結(jié)構(gòu)
C．兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍
D．甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案