Question

10．（1）常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在4個平衡體系，寫出任意3個：NH₃•H₂O?NH₃+H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl^-．
③該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．
（2）醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖II（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（3）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L；
②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

Answer 1

分析 （1）將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃•H₂O、NaCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，結(jié)合物料書恒解答該題；
（2）鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH增大的較小．
（3）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中由水電離出c（OH ^-）；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程計算

解答 解：（1）①液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃•H₂O、NaCl，NH₄Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在平衡 體系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在平衡體系，離子方程式為NH₃•H₂O?NH₃+H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₃+H₂O；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
②1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-濃度為1mol/L，故答案為：Cl^-；
③無論NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃的物質(zhì)的量之和為1mol，
故答案為：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃． 
（2）鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ為醋酸稀釋的圖象，
故答案為：Ⅱ．
（3）①pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13mol/L；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案為：2．

點評 本題考查電解質(zhì)、溶液PH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識