Question

12．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中有NaCl），第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．正負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
（3）在長(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對(duì)各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施．例如：大型水庫(kù)的鋼鐵閘門采用焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

Answer 1

分析 （1）鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）根據(jù)電化學(xué)原理在金屬設(shè)備上采取措施，使之成為原電池中的負(fù)極．

解答 解：（1）鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；
故答案為：吸氧；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）大型水庫(kù)的鋼閘門的防銹就是在鐵上加比鐵活潑的金屬，利用的防止銹蝕的原理是：構(gòu)成原電池，負(fù)極比鐵活潑的金屬溶解保護(hù)正極鐵，
故答案為：焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的防銹措施，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，題目難度不大．