13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.7 g氨氣所含分子數(shù)為0.1 NA
B．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為NA
C．1 mol•L-1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2 NA
D．71 g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.1NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對應(yīng)描述，正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個未成對電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學(xué)式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}xejcrmw^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　　）
X
ZYMN
A．N的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C．X的原子半徑比Y的小
D．X和M的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對應(yīng)的是（　�。�
選項分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果
A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液
D根據(jù)無機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點酸、堿、鹽、氧化物等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素23Na的中子數(shù)是12
B．16O和18O互為同位素
C．電離方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍(lán)，則存在NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖所示的實驗裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去Cl2中的HClB．
用圖所示裝置實驗室制NH3C．
用圖所示裝置分離MnO2和KClD．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B．明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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