Question

5．已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫出反應④的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，寫出反應⑥的化學方程式：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．
（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH₄⁺．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃；由反應①Na→氣體甲+D，可知甲為H₂，D為NaOH，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；B是地殼中含量居第二位的金屬元素，應為Fe，則F為FeCl₂，G為FeCl₃，紅色金屬C為Cu，F(xiàn)eCl₂與氫氧化鈉在空氣中生成氫氧化鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為Fe，氣體丙為HCl，故答案為：Fe；HCl；
（2）反應④為氯化亞鐵與氯氣的反應，化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反應⑥為氯化鐵與銅的反應，化學方程式為2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂；
（3）F為FeCl₂，通入氨氣生成氫氧化亞鐵，通入空氣，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應的總離子方程式為4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓，溶液中存在銨根離子，可取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH₄⁺，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓；取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH₄⁺．

點評 本題以無機框圖題的形式考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目側(cè)重考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學式的書寫、離子方程式等，難度中等，注意基礎知識的掌握．