Question

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小

某同學進行實驗，實驗裝置如下左圖。其中A、B的成分見下右表

（1）該實驗的目的是_______________________________________________。

（2）實驗開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中A溶液應該______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成該實驗還需要__________(填儀器名稱)，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

（4） 請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（5）X=____________，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。

（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為____________________________。

（7）在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，

溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/s	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是_____________________________。

（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。

Answer 1