用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成O2的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）異丙苯的1H—NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是 組。

（2）工業(yè)上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ，反應類型為 反應。

（3）工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到α－甲基苯乙烯（如右圖），寫出以α－甲基苯乙烯為單體生產(chǎn)耐熱型合成樹脂的的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是（ ）

①該反應為放熱反應 ②反應物的總能量比生成物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量在反應時轉化為熱量而釋放出來

A．①②③ B．①③ C．②③ D．③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA

B．標準狀況下，含NA 個共價鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L

C．1mol Fe 與一定量的硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA

D．2mol NO和1mol O2混合，在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對離子方程式的評價不正確的是

離子方程式

評價

亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

正確

B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液

H2SO3+ClO-= Cl-+2H++SO42-

正確

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O

錯誤：生成物應是

Mg（OH）2和Na2CO3

D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：

2Na2O 2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

正確

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小

某同學進行實驗，實驗裝置如下左圖。其中A、B的成分見下右表

（1）該實驗的目的是_______________________________________________。

（2）實驗開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中A溶液應該______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成該實驗還需要__________(填儀器名稱)，實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

（4） 請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5 mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2 mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

---

（5）X=____________，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。

（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為____________________________。

（7）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，

溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/s

0

5

10

15

20

25

30

溫度/℃

25

26

26

26

26.5

27

27

結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是_____________________________。

（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別

在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法不正確的是

A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率<1

D．反應進行到20min末，CH3COCH3的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應△H<0的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（ )

A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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