Question

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．

回答下列問題：
（1）A中加入的物質是固體NH₄Cl和Ca（OH）₂，發(fā)生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；
（3）實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O；
（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣．

解答 解：（1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O，故答案為：固體NH₄Cl和Ca（OH）₂；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O；
（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度．