Question

15．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-己知相
同濃度時的電離度a（H₂A）＞a（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol•L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol•L^-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NAHA溶液等體積混合液
D.0.02mol•L^-1的NaOH與0.02mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此請將四種溶液中某種離子的濃度按照由大到小的順序進(jìn)行排列（填代號）
（1）c （H⁺）A＞C＞B＞D．
（2）c （H₂A）C＞A＞B＞D．
（3）c （A^2-）D＞B＞C＞A．

Answer 1

分析 電離度α（H₂A）＞α（HA^-），氫離子或氫氧根離子抑制HA^-的電離和水解，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡移動的影響因素分析．

解答 解：C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.005mol/LH₂A、0.015mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，以第一步水解為主，則c（A^2-）最大，
根據(jù)相同濃度時的電離能力K₁＞＞K₂可知，C溶液中的HA^-基本不電離，對溶液中c（H⁺）的增大貢獻(xiàn)極小，
由于濃度大，對H₂A的電離平衡起抑制作用，致使C中c（H⁺）不如溶液A大，但c（H₂A）大于A，
所以，A中的溶質(zhì)是0.01mol•L^-1的H₂A，B中的溶質(zhì)是0.01mol•L^-1的NaHA，C中的溶質(zhì)是0.005mol/LH₂A、0.015mol/LNaHA，D中的溶質(zhì)是0.01mol/LNa₂A，
（1）c （H⁺）相同濃度時的電離能力K₁＞＞K₂可知，且HA^-抑制酸電離，所以c（H⁺）大小順序?yàn)椋篈＞C＞B＞D，故答案為：A＞C＞B＞D；
（2）HA^-抑制酸電離，所以c（H₂A）最大的是C，HA^-的水解程度最小，所以c（H₂A）最小的是D，所以c （H₂A）大小順序?yàn)椋篊＞A＞B＞D，故答案為：C＞A＞B＞D；
（3）鹽類水解程度都較小，所以c（A^2-）最大的是D，H₂A第二步電離程度較小，所以c（A^2-）最小的是A，所以c （A^2-）大小順序?yàn)椋篋＞B＞C＞A，故答案為：D＞B＞C＞A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度的大小，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類水解特點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．