3．如圖所示，不能適用于下列可逆反應的是（　�。�
A．3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0B．A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0
C．C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0

分析 由圖可知，溫度越高A的物質的量越大，說明升高溫度平衡向生成A的方向移動，而壓強越大A的物質的量越小，說明增大壓強平衡向消耗A的方向移動，根據(jù)選項結合平衡移動原理分析．

解答 解：由圖可知，溫度越高A的物質的量越大，說明升高溫度平衡向生成A的方向移動，而壓強越大A的物質的量越小，說明增大壓強平衡向消耗A的方向移動．
A．正反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡正向移動，A的物質的量減小，與圖象相符合，故A正確；
B．正反應為氣體體積不變的放熱反應，增大壓強平衡不移動，A的物質的量不變，與圖象不符合，故B錯誤；
C．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質的量減小，與圖象相符合，故C正確；
D．正反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，A的物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，A的物質的量減小，與圖象相符合，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡圖象，注意利用定一議二分析溫度、壓強對平衡移動的影響，注意對平衡移動原理的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
 
A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應
D．達到滴定終點時，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，寫出反應的化學方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應實驗生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內界和外界各占有Cl-個數(shù)為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應
C．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等．請回答下列問題：
①2min內，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產(chǎn)率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉化率越高                B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3固體都能受熱發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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