Question

【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）吸熱,E1﹣E2,一定低
（2）減小,減小,不變
【解析】解：（1）由圖象可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，所以△H=E1﹣E2；由圖象可知可知該反應是一個能量升高的反應，所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，

所以答案是：吸熱； E1﹣E2；一定低；
（2）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以E的大小對該反應的反應熱無影響；

所以答案是：減小；減��；不變．