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【題目】將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B. 兩燒杯中溶液的H+濃度都減小

C. 產生氣泡的速率甲比乙慢 D. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

【答案】B

【解析】甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負極，乙裝置不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應，銅不反應，據此解答。

A. 甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產生氫氣，銅片表面有氣泡產生；乙裝置不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應產生氫氣，銅不反應，A錯誤；

B. 兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；

C. 形成原電池時反應速率加快，則產生氣泡的速率甲比乙快，C錯誤；

D. 金屬性鋅強于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______

①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。

Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（1）分析有關數(shù)據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。

（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。

②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯，反應裝置如下圖A所示，發(fā)生反應為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

請回答下列問題：

Ⅰ.制取實驗中，混合乙醇與濃硫酸的操作是_________，通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________，裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。

Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質氣體。為確定乙烯及各種雜質氣體的存在，請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設計。

探究設計1：若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入__________（填裝置代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有乙烯，可將混合氣體直接通入____________________。

探究設計2：若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置，根據實驗現(xiàn)象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

則：（1）設計2中①→②→③裝置對應的裝置分別是___________________（填裝置代號）。

（2）設計2中能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___________________________。

（3）使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。

（4）設計2中確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。

探究設計3：若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來，氣體被檢驗出來的先后順序是___________________，氣體通過裝置的順序為A→______（填裝置代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的數(shù)目約為

A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列氣體的密度最小的是

A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)
A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是 ． 反應放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量 ， 密度 ． 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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