1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________（用K1、K2表示）。

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右圖所示，

若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg·L-1左右。校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。

（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

（2）測定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品（自選，略）。

②試劑：指示劑 （填名稱）、濃度為7.50×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

（4）實(shí)驗(yàn)過程：

①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名稱），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見下表，請計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是② mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西高安中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（重點(diǎn)班）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北冀州市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O

B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O

C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南國興中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時(shí)，2L該混合烴與8L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量變化和原因的相關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

B．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是

A． M可能是鋁

B． Ag的金屬活動性比M強(qiáng)

C． 反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變

D． 在金屬活動性順序里，M一定排在氫前

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是： 操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用 法。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0一定溫度下，向1 L恒容密閉容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3 mol SO3(g)生成。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝___________________。

（2）通過計(jì)算求得，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________ ；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________ 。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)K值_ (填“增大”“減小”或“不變”) ，平衡將 （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)SO2的濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)2SO3的濃度將 ，SO2的轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（6）若壓縮容器體積，平衡將向 （填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。移動。

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