根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序為（ ）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t1 時刻改變溫度或壓強，正逆反應(yīng)速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：

A．該電池能夠在高溫下工作

B．放電過程中H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C．電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊三中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．溶液中Cu2+向陽極移動

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（ ）

A．硫酸 B．氫氧化鉀 C．硝酸銀 D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南南陽第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

Cl2、Mn2+

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O

B．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應(yīng)中生成1mo1Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北冀州市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不會發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）

① 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ；

② 向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，

③ 向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；

④向硝酸銀溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①④ C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東湛江第一中學(xué)高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________（用K1、K2表示）。

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右圖所示，

若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖；請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式: K＝________________。

②試判斷K1____________K2（填寫“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ___________ （填字母）。

a．容器內(nèi)B、C的濃度之比為1︰1

b．v（B）正＝v（C）逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是____________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7／8，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）＝___________，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）＝______________。

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