8．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
C．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂

分析 A．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
B．淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；
C．相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
D．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油．

解答 解：A．某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，故A正確；
B．淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解液生成葡萄糖，故B正確；
C．蔗糖和油脂相對分子質(zhì)量均較小，屬于小分子化合物，故C錯誤；
D．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的鑒別、高分子化合物的概念、常見有機(jī)物的性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于溶液濃度的相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃時(shí)；將m mol NH4NO3固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L-1
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入氨氣有白色沉淀產(chǎn)生通入氨氣后得到BaSO4沉淀
B向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C向酸性高錳酸鉀溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入品紅溶液中品紅溶液褪色兩氣體混合可以增強(qiáng)漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②25℃時(shí)，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請用化學(xué)平衡移動原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
（3）25℃時(shí)，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出計(jì)算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6NiO+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.6gCH4與1.8gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為NA
B．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，44gCO2氣體中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)開始到平衡，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1•s-1．
②Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（2）利用銅棒、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗．請回答下列問題：
①該原電池的正極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2↑．
②計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
③若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？能（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則可證明有乙烯產(chǎn)生
B．乙醇與鈉的反應(yīng)可以用啟普發(fā)生器的簡易裝置來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，實(shí)驗(yàn)室制乙炔 則不能使用該裝置
C．檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先堿化水解 液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，最后加入碘溶液
D．檢驗(yàn) 3-氯丙炔中的氯原子，可以將其與氫氧化鈉醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是（　　）
A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．鋁片放入過量濃NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．將銅片放入過量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3=3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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