3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1.6gCH4與1.8gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為NA
B．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，44gCO2氣體中所含的分子數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微�；瘜W(xué)式計算質(zhì)子數(shù)；
B．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
C．計算物質(zhì)的量需要知道溶液的體積；
D．質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)．

解答 解：A.1.6gCH4物質(zhì)的量為0.1mol，含質(zhì)子數(shù)為1mol，1.8gNH4+物質(zhì)的量為0.1mol，含質(zhì)子數(shù)1.1mol，二者所含質(zhì)子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B錯誤；
C.0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，沒有告知溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.44gCO2氣體物質(zhì)的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=1mol，則含有的分子數(shù)為1mol，即NA，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關(guān)鍵常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高三學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：
①“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
②Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降
你認為他的筆記中錯誤的是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（　　）
A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
C．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機物說法不正確的是（　�。�
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案