1．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，R為C，Y為O，Z為Na，T為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；
B．Y的單質(zhì)為氧氣，與R的氫化物發(fā)生燃燒反應(yīng)，與T的氫化物反應(yīng)生成S和水，故B正確；
C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　　）
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（　�。�
A．該實驗是在常溫下進(jìn)行的
B．實線表示溶液濁度隨時間的變化
C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO3是工業(yè)上重要的中間體，從結(jié)構(gòu)上去研究和認(rèn)識它很有必要．已知SO3有單 體、三聚體和纖維狀分子．
（1）SO3中S的雜化軌道類型為sp2，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚體（SO3）3和纖維狀（SO3）n的關(guān)系為D（填字母）．
A．同系物  B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．所含元素種類相同
（3）在液態(tài)時單體和三聚體（SO3）3處于平衡狀態(tài)，溫度越高，三聚體（填“單體”或“三聚體”）越少．
（4）SO3可用于工業(yè)上制硫酸，純硫酸是無色油狀的液體，黏度較好，其原因是硫酸分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．室溫時，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO2-4先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．下列相關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B．調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮?dú)?nbsp;       C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂．電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清．反應(yīng)原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應(yīng)；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用離子方程式表示）．
要驗證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取C代替NH4Cl溶液作對照實驗．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．其工作時Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．CH3COOH有酸性，而醇、酮類物質(zhì)沒有酸性
B．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使其褪色
C．苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，而醇不能
D．乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯不能與之加成

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