6．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B．調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

分析 由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過(guò)濾得到濾液A為Na2ZnO2，不溶物為Fe，溶液A調(diào)節(jié)pH使溶液中ZnO22-轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，再經(jīng)過(guò)抽濾、洗滌、干燥，灼燒得到ZnO．不溶物Fe中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，調(diào)節(jié)溶液pH=1～2，并加入適量過(guò)氧化氫，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，再加入氫氧化鈉溶液，加熱分解生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．油污在堿性條件下水解，Zn與Al性質(zhì)相似，則用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層，故A正確；
B．調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，過(guò)濾就可以得到氫氧化鋅沉淀，洗滌除去附著的離子，高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO，故B正確；
C．Fe2+容易被氧化，持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化，故C正確；
D．膠體可透過(guò)濾紙，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙，則Fe3O4膠體粒子不能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離，應(yīng)選滲析法，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．汽車(chē)尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請(qǐng)寫(xiě)出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車(chē)尾氣的研究．
①已知：
反應(yīng)Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖2所示．請(qǐng)解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮?dú)�，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化．結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線(xiàn)段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線(xiàn)可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1中能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率約為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1 ．
（4）圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY
ZW 
A．最高正化合價(jià)：X=W＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜Z
B．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過(guò)量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫(xiě)出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為0.13mol（精確到0.01）．
③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO2．

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示．

容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
①能代表丙反應(yīng)的曲線(xiàn)是I（選填I(lǐng)、II），a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡時(shí)a點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，則總物質(zhì)的量大．
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為11.25kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示），碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　�。�
A．9種B．12種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl

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