科目：高中化學 來源： 題型：
A是具有兩個支鏈的烷烴，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，且與氯氣發(fā)生取代反應時能得到三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應．以上反應及B的進一步反應如圖所示．
請回答：（1）A的化學式是 ，D的結構簡式 ，H的結構簡式是 ．
（2）B轉變?yōu)镕的反應屬于 反應（填反應類型名稱），D轉變?yōu)镋的反應屬于 消去 反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出F轉化為G的化學方程式 ．
（4）1.16gH與NaHCO3溶液完全反應放出CO2標準狀況下的體積 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（）
A． 小于100mL B． 等于100mL C． 大于100mL D． 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)反應 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）氧化劑是，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比．
（3）當有68g NH3參加反應時，計算被氧化的物質的質量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有( )
①加成 ②氧化�、廴紵、芗泳邸、萑〈�
A．①②③ B．①②③④
C．①②③④⑤ D．①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的一組是( )
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式： （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO3⇌2SO2+O2的△H 0．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 K2；
③反應進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①該反應平衡常數(shù)的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L∙min．
②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是 ．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是 ．
a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中
Cl2的物質的量分數(shù)是 %．（計算結果保留一位小數(shù)）
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