下列說法正確的一組是(　　)

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強電解質(zhì)

③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

A.①③⑤⑥                              B.②④⑤⑥

C.只有⑤                                D.只有⑥


選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強電解質(zhì),故①錯;絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì),故②錯;0.5 mol·L-1一元強酸中氫離子濃度為0.5 mol·L-1,一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L-1,故③錯;如0.000 01 mol·L-1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L-1CH3COOH中氫離子濃度,故④錯;熔融的純硫酸不導電,故⑥錯誤;⑤正確。綜上所述,選C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．             3mol/L              B． 2mol/L          C． 1.5mol/L D． 1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是（）

    A．             H2＞O2＞CO＞CO2      B． H2＞CO＞O2＞CO2   C． CO2＞O2＞CO＞H2    D． CO2＞H2＞O2＞CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物中不屬于醇類的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是(　　)

①2­丁醇�、�2­甲基­2­丙醇

③1­丁醇�、�2­甲基­2­丁醇

A．①②       B．②③       C．②④       D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個選項中能達到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1～18號元素中，部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點情況如下圖所示，試回答：

(1)c點代表的單質(zhì)可以是________，其熔點高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，則反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

(3)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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