在反應(yīng)3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液X的成分，某同學(xué)做了以下兩組實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：

編號

I

II

實(shí)驗(yàn)一

編號

III

實(shí)驗(yàn)二

（1）實(shí)驗(yàn)步驟I中無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)步驟II中發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，相關(guān)的離子方程式為：_______________________；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟III中反應(yīng)的離子方程式為：___________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)一證明X溶液中含__________離子，實(shí)驗(yàn)II證明X溶液中含_________離子。（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程為_________________、___________、 _____________。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。

（3）久置的氯水變?yōu)開_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____ __。

（5）證明氯水與 a反應(yīng)所需的試劑____ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA

B．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：

（1）W的化學(xué)式是 。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g) H2(g) +I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是( )

A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol

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