化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A． CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+

B． HS－+H2OS2－+ H3O+

C． CO32－+ H2OHCO3－+OH－

D． CO2+H2OHCO3－+ H+

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在反應(yīng)3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5

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一定條件下，當(dāng)溶液中XO4- 與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2︰5時(shí)，溶液中XO4- 離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體使之充分反應(yīng)，下列圖像表示正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：

①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ）

A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

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