9．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2CO3、HNO3、MgOD．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3含有離子鍵和共價(jià)鍵，HNO3只含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽中不含金屬元素但含有離子鍵，氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不能與乙酸反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6B．NaC．CH3CH2OHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O2（l）△H=+98kJ•mol-1
寫出N2H4和液態(tài)H2O2（做助燃劑）反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）寫出用N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO  $→_{△}^{NaOH}$  +H2O（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
③其中A的化學(xué)式是C8H10；C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示：峰的強(qiáng)度之比為2：1：3
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，E中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可用如圖所示裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
B．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知 25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜
C．25℃時(shí)，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)為5×10-10
D．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，溶液中粒子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用分餾石油的方法可獲取汽油
B．用分液的方法分離乙醇和水的混合物
C．用蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒的方法從硫酸銅溶液中獲取膽礬（CuSO4?5H2O）
D．用溶解、過濾的方法除去KNO3中的KC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B．用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．進(jìn)入煤礦礦井時(shí)用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

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