3．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)的高低：＞
B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

分析 A．根據(jù)分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)判斷；
B、都是原子晶體，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)；
C、金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其金屬鍵成正比，金屬鍵與半徑成反比，與電荷成正比；
D、離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)．

解答 解：A．因?yàn)閷?duì)位形成分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)，所以晶體熔點(diǎn)的高低：＞，故A正確；
B、原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C、Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；
D、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，F(xiàn)-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素，注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于溶液的pH值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C．溶液pH值越大，氫離子濃度越大
D．酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響
C．苯與苯酚與溴水反應(yīng)的條件、產(chǎn)物區(qū)別，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響
D．苯和甲苯硝化反應(yīng)產(chǎn)物的區(qū)別，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，可能有Cu2+ （水電離出的H+除外，下同）．
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素符號(hào)是Na．常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號(hào)是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是O，能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是H2O比H2S更穩(wěn)定．
（3）r的化學(xué)式是H2O，p中存在的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵和離子鍵．用電子式表示q的形成過(guò)程．
（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)在研究前 18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)弧 線上的“．”代表一種元素，其中 O 點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B 元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
B．虛線相連的元素處于同一族
C．離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
D．A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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