14．關(guān)于溶液的pH值，下列說法正確的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C．溶液pH值越大，氫離子濃度越大
D．酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

分析 A．pH=0的溶液呈酸性；
B．強堿溶液中溶質(zhì)不一定為一元強堿；
C．氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，離子濃度為小于1的濃度；
D．溶液酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大�。�

解答 解：A．pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，若為一元堿則溶液PH=12，但若為二元堿氫氧根離子濃度為0.02mol/L，溶液PH不是12，所以某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值不一定為12，故B錯誤；
C．溶液pH值越大，氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越小，故C錯誤；
D．氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷方法、溶液PH的計算、注意溶質(zhì)成分，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．沸點：H2S＞HFB．穩(wěn)定性：H2S＜HF
C．一個D2O分子中所含的中子數(shù)為8D．HCl的電子式為H+[：Cl：]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)17O的說法正確的是??（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為17D．原子序數(shù)為17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．檢驗SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法有（　�。�
A．通過石灰水
B．通過品紅溶液
C．先通過小蘇打溶液，再通過石灰水
D．先通過足量溴水溶液，再通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．
①一定有C2H4　 
②一定有CH4　
③一定有C3H8   
④一定沒有C2H6　 
⑤可能有C2H2　
⑥可能有C3H4  
則上述對該混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點的高低：＞
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，此時若再通入量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；
用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．

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