拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為      ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為     。

-92kJ/mol、-30.6kJ/mol


解析:

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—H鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算如下：

    2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol

而 lmol H2只與1/3mol N2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應(yīng)熱△H = -92kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為      ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年黑龍江省友誼縣紅興隆管理局第一高級中學(xué)高一6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

通常人們把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵
A—A
B—B
A—B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
436kJ·mol-1
243 kJ·mol-1
431 kJ·mol-1
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是     
A．1/2A2（g）+1/2B2（g）=AB（g）   △H="-91.5" kJ·mol-1
B．A2（g）+ B2（g） =2AB（g）      △H="-183" kJ·mol-1
C．1/2A2（g）+1/2B2 =AB（g）        △H="+91.5" kJ·mol-1
D． 2A B（g）= A2（g）+ B2 （g）         △H="+183" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省瀏陽一中高一上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應(yīng) 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年黑龍江省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

A—A

B—B

A—B

生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是     

A．1/2A2（g）+1/2B2（g）=AB（g）   △H="-91.5" kJ·mol-1

B．A2（g）+ B2（g） =2AB（g）      △H="-183" kJ·mol-1

C．1/2A2（g）+1/2B2 =AB（g）        △H="+91.5" kJ·mol-1

D． 2A B（g）= A2（g）+ B2 （g）         △H="+183" kJ·mol-1

 

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