1．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯誤的是（　　）
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離；
B．溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越大，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小；
C．傾析法用來分離顆粒較大的沉淀，分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離；
D．移液管取液后，應(yīng)垂直放入稍傾斜的容器中，管尖與容器壁接觸，放松食指，使液體自由流出，流完后再等15秒，取出移液管．

解答 解：A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱冷、卻結(jié)晶的方法來實(shí)現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；
B．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越大，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故B錯誤；
C．當(dāng)沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，分離時，將燒杯靜置，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離，故C正確；
D．移液管取液后，將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動車輛尾氣中有害氣體排放
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，

溶液中( )

A．Na2CO3濃度減小

B．Na2CO3濃度增大

C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出

D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ、下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣．
物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②乙酸乙酯（乙醇）（5）（4）
Ⅱ、1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-5-乙基已烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均是含有苯環(huán)的有機(jī)物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C．已知有機(jī)物A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，表示為

（1）有機(jī)物B在濃硫酸存在的條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，結(jié)構(gòu)如圖所示，等物質(zhì)的量的B分別與Na，NaOH，NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（2）D和B互為同分異構(gòu)體，且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗的Na，NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，請寫出兩種D的結(jié)構(gòu)簡式為或
（3）1mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1mol鈉完全反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中標(biāo)*號的原子為sp3雜化的是（　　）
A．$\stackrel{+}{C}$H20B．$\stackrel{+}{N}$H3C．$\stackrel{+}{B}$F3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芥子氣是微黃色或無色的油狀液體，有毒，不溶于水，易溶于酒精，易被強(qiáng)氧化劑氧化，化學(xué)式為C4H8SCl2，化學(xué)名稱是二氯二乙硫醚．
（1）經(jīng)分析，其分子中含有-S-，與硫原子相連的兩個原子團(tuán)完全相同，且分子中不存在甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式可表示為ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl
（2）芥子氣常用如下兩種方法制備

Ⅱ2B+S2Cl2→C4H8SCl2（芥子氣）+D（已配平）
①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式2ClCH2CH2OH+Na2S→HOCH2CH2-S-CH2CH2OH+2NaCl
②反應(yīng)b屬于取代 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：每生成1mol芥子氣，需消耗HCl2 mol
③若B屬于烴類物質(zhì)，則D屬于分子晶體，若試管內(nèi)壁沾有固體D，可用CS2  除去（填試劑）
④已知S2Cl2分子中所有原子都滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式是
（3）芥子氣能與NaOH溶液發(fā)生類似鹵代烴水解的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl+2NaOH→HOCH2CH2-S-CH2CH2OH+2NaCl
（4）對于人體局部芥子氣中毒時，可應(yīng)采取AB （填序號）措施進(jìn)行簡單處理
A．用酒精擦拭去除毒液             
B．用漂白粉或 雙氧水稀溶液浸濕棉球擦洗
C．用濃NaOH溶液浸潤的棉球擦洗   
D．將局部中毒的皮膚割除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成         氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+       還原反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O  氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑     還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-         氧化反應(yīng)：H2S-2e-═S↓+2H+  還原反應(yīng)：Cl2↑+2e-═2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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