3．與27.0克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（　�。�
A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g

分析 1個(gè)H2O含有中子數(shù)為8個(gè)，1個(gè)D2O含有中子數(shù)為10個(gè)，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合M（H2O）=18g/mol，M（D2O）=20g/mol，據(jù)此解答．

解答 設(shè)與27.0克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為mg，
則27.0克H2O含有中子的物質(zhì)的量為$\frac{27.0g}{18g/mol}$×8；
mgD2O含有中子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{20g/mol}$×10；
則$\frac{27.0g}{18g/mol}$×8=$\frac{m}{20g/mol}$×10；
解得m=24.0g，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及中子數(shù)的計(jì)算，明確D2O的摩爾質(zhì)量及中子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫(xiě)出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會(huì)帶來(lái)污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度．取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色 
③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族
B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1-20號(hào)元素
D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的鎂、鋁合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18mol
D．當(dāng)V1=160mL時(shí)，n（Mg）=0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測(cè)定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　�。�
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從柑橘中煉制的萜二烯其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有關(guān)萜二烯的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．萜二烯的分子式為C10H16，不屬于芳香烴
B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
C．萜二烯分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面上
D．萜二烯與過(guò)量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為

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