11．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

分析 根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，W、Y的單質(zhì)都為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則Z單質(zhì)的沸點不最高，故A錯誤；
B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯誤；
C．非金屬性N＞P，W的氫化物不如X的氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；
D．同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，非金屬性S＞P，Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　　）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生鐵＞鈉＞純鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如圖所示．

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
（1）C的名稱是2-氯-1，3-丁二烯，E的電子式為．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，依次寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式、．鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）由A經(jīng)三步反應(yīng)制備1，4-丁二醇（），其反應(yīng)步驟為：（第一、三步用化學(xué)方程式表示）
第一步：H2C=CH-CH=CH2+Br2→BrH2C-CH=CH-CH2Br；
第二步：加成反應(yīng)；
第三步：BrH2CCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOH2CCH2CH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化時水分子時，僅共價鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒有變化
D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣膽礬干冰
B液氨漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鈉碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與27.0克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（　�。�
A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．濃鹽酸的作用是酸性和氧化性
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是除HCl；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放濃H2SO4．
（3）燒杯中應(yīng)放NaOH溶液來處理氯氣，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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