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在三個密閉容器中分別裝有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質均為1mol，將它們加熱至300℃，經充分反應后，排出氣體，寫出各容器內的固體物質的名稱．A
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
B
碳酸鈉
碳酸鈉
C
碳酸鈉、碳酸鈣
碳酸鈉、碳酸鈣
如果分別加入相同濃度足量的稀H2SO4，與殘留物質完全反應，則消耗H2SO4的體積從大到小的順序為
C＞A＞B
C＞A＞B
．
分析：加熱時（A）不發(fā)生反應，（B）發(fā)生：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，（C）中發(fā)生Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應的化學方程式判斷殘留物以及消耗的硫酸．
解答：解：加熱（A）時，不發(fā)生反應，殘留固體為氫氧化鈉和碳酸鈉；
加熱（B）發(fā)生：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑，因Na2O2和NH4HCO3物質的量相等，則發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，殘留固體為碳酸鈉；
加熱（C）中發(fā)生Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O，因Na2O2和Ca（HCO3）2物質的量相等，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，殘留固體為碳酸鈉和碳酸鈣，
如果分別加入相同濃度足量的稀H2SO4，與殘留物質完全反應，（A）消耗1.5mol硫酸，（B）消耗1mol硫酸，（C）消耗2mol硫酸，則消耗H2SO4的體積從大到小的順序為C＞A＞B，
故答案為：氫氧化鈉、碳酸鈉；碳酸鈉；碳酸鈉、碳酸鈣；C＞A＞B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質，根據(jù)反應的方程式解答該題，注意通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況，難度不大．
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