Question

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）由大到小的為（　　）

A．P（Ne）＞P（H₂）＞P（O₂）

B．P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂）

C．P（H₂）＞P（O₂）＞P（Ne）

D．P（O₂）＞P（Ne）＞P（H₂）

Answer 1

分析：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷．

解答：解：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O₂的摩爾質(zhì)量為32g/mol，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，所以三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂），
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意稀有氣體是單原子分子．