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20．自然界中三種單萜的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．①、③互為同分異構體B．②的分子式為C10H18O
C．①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．①、②、③都能與金屬鈉反應

分析 A．①、③的分子式相同，但結構不同；
B．根據結構簡式確定分子式；
C．①含有碳碳雙鍵；
D．①、②、③都含有羥基．

解答 解：A．①、③的分子式相同，都為C10H20O，但結構不同，互為同分異構體，故A正確；
B．由結構簡式可知②的分子式為C10H20O，故B錯誤；
C．①含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．①、②、③都含有羥基，則都可與鈉反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．純水具有微弱的導電性，是非電解質
B．SiO2既能溶于氫氟酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氧化物
C．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，它們均可用作食用堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉移電子數為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應轉移電子數為0.1NA
D．NA個HF分于在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列生活用品的主要成分是蛋白質的是（　�。�
A．羽絨被B．有機玻璃C．面巾紙D．滌綸布

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數量級為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數 K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉化率接近50%，根據投料比HCl：O2=8：l，此時O2的轉化率已經接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質是LiClO4，Li+通過電解質遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M是H2SO4    （填化學式）．
②D電極反應式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于膠體的知識說法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發(fā)生電泳現象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達爾現象可鑒別溶液和膠體
D．用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經冷卻就轉移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．

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