Question

4．實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
（1）需要量取98%（密度1.84/cm³）的濃硫酸13.6mL．（保留一位小數(shù)）
（2）在配制過程中除了燒杯、量筒、玻棒外還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容，所配得的溶液濃度偏大（選填“偏大、無影響或偏小”，下同）．（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，則配得的溶液濃度無影響．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度實驗各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）實驗室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，98%（密度1.84/cm³）的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：18.4mol/L×V=1.0mol/L×250mL，解得V=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）若溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
（4）若量取濃硫酸所用量筒未用蒸餾水沖洗殘余，實驗操作正確，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，
故答案為：無影響．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．