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13．一定溫度下，加水稀釋0.1mol/L氨水，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．溶液的pH減小B．溶液中所有離子的濃度減小
C．氨水的電離程度變大D．氨水的電離平衡常數Kb不變

分析 加水稀釋0.1mol/L氨水，促進一水合氨的電離，氫氧根離子的物質的量增大，但濃度減小，Kb只與溫度有關，以此來解答．

解答 解：A．稀釋時，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A正確；
B．氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．加水促進電離，氨水的電離程度變大，故C正確；
D．Kb只與溫度有關，則稀釋時氨水的電離平衡常數Kb不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，把握電離平衡移動、Kw與Kb與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧根離子的物質的量與濃度變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖所示，A處通氣體，B處加熱一段時間后，停止加熱，觀察現象：
（1）B處Pt絲的現象鉑絲保持紅熱，發(fā)生的反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）C處出現紅棕色氣體，同時有少量煙產生，該物質是硝酸銨．
（3）D處石蕊試液變紅．
（4）假如實驗不明顯或不成功是因為氨水濃度偏低，則可在A處加入③④．
①硫酸  ②氯化鈣  ③生石灰  ④氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3強
B．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為20mol•L-1
C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物鍵線式的結構為  ，關于其說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應
C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構體有4種
D．它的另一種同分異構體最多有13個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，將2.3g鈉投入到500g水中充分反應，加水配成1000mL溶液，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．8C．12D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（　�。�
A．分別與同濃度的稀鹽酸反應B．分別加入NaOH溶液
C．分別加入石灰水D．溶于水，比較其溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
C．鋁熱反應D．CH4與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應，也能與3 mol Br2反應
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應生成1mol 氫氣，完全燃燒時消耗O2 21 mol

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