Question

4．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃強(qiáng)
• B． 沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L^-1
• C． 混合后溶液中的：c（Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• D． 混合后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Ag⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化銀和碳酸銀陰陽(yáng)離子之比不同，不能用溶度積常數(shù)比較溶解性；
B．2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$計(jì)算；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D．據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，相同溫度下，AgCl的溶解性比Ag₂CO₃強(qiáng)，故A正確；
B．2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{（Ksp（AgCl））^{2}}{ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{（2×1{0}^{-10}）^{2}}{1×1{0}^{-11}}$=4×10^-9，故B錯(cuò)誤；
C．c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，注意把握溶度積的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．