【題目】將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、___________。

（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為______________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）寫(xiě)出碳酸鈉溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_____________。

【答案】H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ 448 CO32－+H2OHCO3－+OH-

【解析】

碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水后，碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應(yīng)生成碳酸鈉。由圖像可知，當(dāng)向此溶液中加入25mL鹽酸之后才開(kāi)始生成二氧化碳，再加20mL鹽酸后，氣體體積達(dá)到最大值，由碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O+CO2可知，與前25mL鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中除碳酸鈉外一定還有氫氧化鈉。

（1）OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－。

（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，由AB段發(fā)生的離子反應(yīng)HCO3－＋H＋=H2O+CO2，可以計(jì)算出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02L1mol/L=0.02mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。

（3）碳酸鈉溶液呈堿性的原因?yàn)樘妓岣馐谷芤撼蕢A性。碳酸根水解分兩步進(jìn)行，但是以第一步為主，溶液的堿性也由第一步?jīng)Q定，用離子方程式可表示為CO32－+H2O HCO3－+OH-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酯的合成路線如下圖所示

（1）反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類(lèi)型為___________________； D中含氧官能團(tuán)為_____________寫(xiě)名稱）。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為：_________________。

（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。

（4）寫(xiě)出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)

（5）寫(xiě)出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“變大”、“變小”或“不變”）理由是________________；

（2）圖中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫(xiě)出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫(xiě)成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過(guò)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無(wú)水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO�，F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。

請(qǐng)回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是( )

A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2

B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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