【題目】某酯的合成路線如下圖所示

（1）反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為___________________； D中含氧官能團(tuán)為_____________寫名稱）。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為：_________________。

（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。

（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)

（5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________

【答案】 加成反應(yīng) 醛基 濃硫酸、 加熱 或

【解析】試題分析：本題以苯乙酸乙酯的合成為題材，主要考查有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)條件、有機(jī)方程式、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生對(duì)已知合成路徑的綜合分析能力、同分異構(gòu)體的理解能力和有機(jī)合成路徑的設(shè)計(jì)能力。

解析：（1）已知的合成路徑中，生成最終產(chǎn)物需要的原料是和CH3CH2OH，所以E（C8H8O2）為，由C氧化生成D后再轉(zhuǎn)變成，所以根據(jù)C的分子式，C是，氧化生成的D是，官能團(tuán)是醛基，D再氧化可以生成。從分子式分析，B→C是用—OH取代—Br，所以B是。與乙炔（HC≡CH）反應(yīng)生成的A是一種烴，且含有C=C鍵或者C≡C鍵，所以A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)B中Br原子數(shù)目可得，A一定是，B是。與HC≡CH反應(yīng)時(shí)后者有一個(gè)不飽和建發(fā)生斷裂，則反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)。正確答案：加成反應(yīng)、醛基。（2）反應(yīng)Ⅱ是一種酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱。正確答案：濃H2SO4 加熱。（3）C→D是由氧化生成，正確答案：2+ O22+2H2O。（4）E的分子式為C8H8O，結(jié)合題意，分子中含有—CHO、（A、B為具體的取代基）結(jié)構(gòu)且不含—OH，所以剩余的C和O原子與—CHO結(jié)合且無(wú)其他不飽和建形成兩個(gè)取代基置于A、B位置，因此可能是—CHO與—OCH3、—OCHO與—CH3兩種情況。正確答案：或者。（5）制備可以通過(guò)的加成反應(yīng)引入兩個(gè)官能團(tuán)，然后再轉(zhuǎn)化成兩個(gè)—OH，而可以用通過(guò)消去反應(yīng)制備。正確答案：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是（ ）

A.黃銅 B.純鐵 C.碳酸鈣 D.碳素鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： Y＞W＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞X

C. 單質(zhì)還原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B.（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2，

方法一：通過(guò)活性炭作用回收

2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 _____________________；若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸牧

（2）把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示，解釋PH值變化的原因：_______________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ

（3）若反應(yīng)的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率______________________。

（4）若在此條件下，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____________________________________；當(dāng)_________________________________________時(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲(chóng)吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲(chóng)的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲(chóng)可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲(chóng)腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化

C. 圖丙表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時(shí)，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對(duì)物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時(shí)，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應(yīng)溫度 b.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會(huì)降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，應(yīng)控制溶液pH 為_____。

(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時(shí)將SO2通入氨水中，當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時(shí)，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個(gè)電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的含成。物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型有_______個(gè)；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距高最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為_______(用合有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案